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1. 过氧化钠有哪些物质用途？过氧化钠的制备方法是怎样的？

1、过氧化钠有哪些物质用途？过氧化钠的制备方法是怎样的？

物质用途1.可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。

2.它能与CO2作用，放出O2。2Na2O2 2CO2==== 2Na2CO3 O2根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。3.过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。4.过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。5.熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。可用于制过氧化氢，过程如下：（1）用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至PH：9．0～9．7，使 生成磷酸氢钠和过氧化氢的水溶液。（2）使所说的磷酸氢钠和过氧化氢水溶液冷却到 5～－5℃，从而使绝 大部分磷酸氢钠以十水磷酸氢钠水合物形式析出。（3）在离心分离器中对含有磷酸氢钠水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使磷酸氢钠水合物结晶从含少量磷酸氢钠的过氧化氢水溶液中分离出来。（4）将所说的含少量磷酸氢钠的过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含过氧化氢和水的蒸汽，而含过氧化氢的磷酸氢钠浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。（5）将所说 的含过氧化氢和水的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏，得到约30%过氧化氢。6.其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析。制备方法1．首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O2．隔绝湿气，充分粉碎Na2O3．再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na2O24. 金属钠氧化法：将熔融金属钠预热至180℃以上，向氧化炉中喷人压力为39.2～44.1 Pa的高速压缩空气流，在300～350℃使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至100℃以下，得到过氧化钠成品。其4Na O2→2Na2O2Na2O O2→2Na2O2;超氧化钠原粉与氧化钙按比例(93.5：6.5)经粉碎混合后，再经过压板、粉碎、过筛，得到一定大小和强度的颗粒。

过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。

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