可降解pcl塑料硬度（可降解塑料pchc）-美淼环保科技

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如何区分共价化合物和离子化合物？

1、如何区分共价化合物和离子化合物？

离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na 、K 、Ca2 、Mg2 等),活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。中学阶段常见的离子化合物有绝大部分盐类：如高锰酸钾、氯化钠、碳酸钙、乙酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、亚铁氰化钾、冰晶石、明矾、新洁尔灭、氧化钙、过氧化钠、氧化铝。

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子(或不活泼金属元素和非金属元素)化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，所有非金属氧化物、氢化物、所有酸(有氧酸和无氧酸)、绝大多数有机物。如HCl H2O 、AlCl3 、CO2 、CO 、SO2 、CCl4 、H2O3 、NH3、 NO2 、N2、 H2、 PCl3等。

离子化合物和共价化合物的区别:

1、本质区别是熔融状态下是否导电

①熔融状态下不能导电的是共价化合物

②能导电的是离子化合物

2、从元素组成上区别：

①含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物

②所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物

③第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物

④钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子(如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子)之间形成的盐等大多数盐是离子化合物(除了AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等)

3、从物质类别上区别：

①强碱是离子化合物,

②活泼金属过氧化物是离子化合物

③活泼金属氧化物

④不同种非金属元素的原子结合成的化合物(CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)是共价化合物

⑤大多有机化合物(如醋酸铅)共价化合物

⑥少数盐(AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等)、酸、弱碱、水是共价化合物

金属氧化物是那类化合物，看金属化合价：

①高于 5价的都是共价键，如V2O5,CrO3,Mn2O7等

② 4价金属，共价成分还是很大，介于离子晶体与原子晶体之间

③ 3价金属来说，刚玉，Cr2O3，Fe2O3，Sb2O3，Au2O3，Bi2O3等中共价成分还是很大，介于离子晶体、原子晶体之间，但像镓，铊的氧化物可认为是离子性为主，常见普通的Al2O3以共价键为主

④ 2价金属，除了Be,Hg一般以离子性为主

⑤ 1价金属，除了Ag2O共价性较大，一般都为离子晶体。

共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2,AlCl3是共价化合物，作为特例。

离子化合物主要由金属与非金属元素化合形成，所有的碱都是离子化合物，大部分盐类是离子化合物，金属氧化物是离子化合物，NH4CL是离子化合物，作为特例！

离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆，共价化合物熔点沸点较低，硬度小，这个主要和作用力有关，离子化合物是通过离子键结合的，而共价化合物是通过分子间作用力结合的。分子间作用力能量远远小于离子键。

另外，含有离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如NaOH,共价化合物只含共加价。

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。

即H2SO3gt;H3PO4gt;HFgt;HNO2gt;HCOOHgt;CH3COOHgt;H2CO3gt;H2Sgt;HCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）碱性：Fe(OH)2gt;Fe(OH)3gt;Cu(OH)2 多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键

但也有特殊情况:NH4 作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3 与Cl-之间形成的化学键是共价键多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物，

非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物但也有特殊情况:NH4 与非金属元素或其它含氧酸根离子形成的化合物(铵盐)都是离子化合物,AlCl3是共价化合物.

中学阶段你只需要记住我说的这两种特殊情况就行了,其它的根据一般规律来判断

离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na ）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。共价化合物：是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。

共价化合物简介

两个原子结合，是以共价键形式还是以离子键形式，主要取决于两个原子的电负性差值。电负性差值很大的金属和非金属结合，以离子键为主；电负性差值小的两个非金属结合，以共价键为主。共价键是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

由共价键形成的化合物称为共价化合物。为了阐明这一类型的化学键问题，早在1916年，美国化学家路易斯(Lewis)就提出了原子间共用电子对的共价键理论。这一理论认为，分子中的每个原子力图通过共用一对或几对电子使其达到相应稀有气体原子的电子结构。

一、定义：共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。

此外氯化铝、氯化铁、氯化铜、氢氧化铁、高锰酸、二氧化猛虽然含有金属元素，但也是共价化合物。

离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。

一般情况下：除氯化铝、氯化铁、氯化铜、氢氧化铁、高锰酸、二氧化猛外。含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。二、区别：

1、离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。