可再生资源的知识点总结-可再生资源的概念,基本特征
大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于可再生资源的知识点总结的问题，于是小编就整理了1个相关介绍可再生资源的知识点总结的解答，让我们一起看看吧。
1、化学合格性考试必背知识点？
化学合格考知识点 铝Al
单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
单质铝的化学性质 ①铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al 3O2==2Al2O3 ②常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应: 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑ (2Al 6H =2Al3 3H2↑) 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2↑ (2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2↑) 2Al 3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3 3Cu (2Al 3Cu2 =2Al3 3Cu) 注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 ③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应 Fe2O3 2Al==2Fe Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
2.
化学合格考常见考点 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化. 原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的#39;总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量gt;E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气. ④大多数化合反应(特殊:C CO22CO是吸热反应). 常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s) H2O(g)CO(g) H2(g). ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O NH4Cl=BaCl2 2NH3↑ 10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等. 3、能源的分类: 形成条件x09利用历史x09性质 一次能源 常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能 不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源 新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源x09核能 二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源) 电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
1.碳与氧气(不足)的反应2C O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2 C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3 HCl==== NaCl H2O CO2↑等等
关于可再生资源的知识点总结和可再生资源的概念,基本特征的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。 可再生资源的知识点总结的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于可再生资源的概念,基本特征、可再生资源的知识点总结的信息别忘了在本站进行查找喔。
